উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।
ব্যাখ্যা ও সঠিক সমাধান
উত্তর:
10⁻⁵
AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq). Ksp(AgCl) = [Ag⁺] × [Cl⁻]. যদি দ্রবণে [Ag⁺] ও [Cl⁻] এর গুণফলের মান AgCl এর দ্রাব্যতা গুণফল অপেক্ষা বড় হয়, তবে AgCl অধঃক্ষিপ্ত হবে। যেহেতু দ্রবণটি দুটি সম আয়তনে মিশ্রিত করা হয়েছে। তাই [Ag⁺] = (10⁻⁵/2) M এবং [Cl⁻] = (10⁻⁵/2) M. ∴ [Ag⁺] × [Cl⁻] = (10⁻⁵/2) × (10⁻⁵/2) = 2.5 × 10⁻¹⁰.