বিস্তারিত সমাধান
ফ্রি ২০টি প্রশ্নের পড়ার কোটা সমাপ্ত!
লগইন ছাড়া আপনি সর্বোচ্চ ২০টি প্রশ্ন পড়তে পারবেন।
আরও শত শত প্রশ্ন, সমাধান ও ব্যাখ্যা পড়তে চান?
আমাদের সকল প্রশ্ন ব্যাংক, ব্যাখ্যা ও মডেল টেস্টে সম্পূর্ণ অ্যাক্সেস পেতে এখনই লগইন করুন অথবা সম্পূর্ণ ফ্রিতে একটি নতুন অ্যাকাউন্ট খুলুন।
সম্পর্কিত বিষয় সমূহ
সম্পর্কিত অন্যান্য প্রশ্ন
১
ব্লু ভিট্রিয়ল অণুতে গঠন পানির অণু থাকে-
উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।
উত্তর
৫ টি
২
ইলেকট্রন আসক্তির মান Cl = -361 kJ mol⁻¹, Br = -340 kJ mol⁻¹, I = -308 kJ mol⁻¹ কোন মৌলটির ঋণাত্মক আয়ন গঠনের প্রবণতা সর্বাধিক?
উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।
উত্তর
Cl
সমাধান
ইলেকট্রন আসক্তির মান যত বেশি ঋণাত্মক আয়ন গঠনের প্রবণতা তত বেশি। হ্যালোজেনসমূহের ঋণাত্মক আয়ন গঠনের প্রবণতার ক্রম হলো- Cl > F > Br > I
৩
বহু পরমাণুবিশিষ্ট অণুর মধ্যে রাসায়নিক বন্ধন থাকার শর্ত হলো অণুটিকে -
উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।
উত্তর
সব সময় সুস্থিত
৪
আয়নিকরণ বিভব এর মান থেকে সক্রিয়তা সবচেয়ে কম?
উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।
উত্তর
B = 2100 kJ mol⁻¹
সমাধান
যার আয়নিকরণ শক্তির মান বেশি তার সক্রিয়তা কম।
৬
অস্থির ও দাঁতে কেন্দ্রীয় মৌলের সাথের 'X' থাকলে সাধারণ নামকরন তার পরিবর্তে বসাতে হবে-
উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।
উত্তর
অ্যাপ
৭
নিচের কোন পরিবর্তনটি সঠিক অবস্থার সংযোজন ঘটে?
উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।
উত্তর
O → O²⁻
সমাধান
অক্সিজেন পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা 8 এবং এর ইলেকট্রন বিন্যাস - O(8) = 1s²2s²2p⁴। অক্সিজেন পরমাণুর কক্ষক পূর্ণতার জন্য আরও অতিরিক্ত 2টি ইলেকট্রনের প্রয়োজন। O(8) + e⁻ → O⁻, ΔH = - 141 kJ mol⁻¹ এটি একটি তাপোৎপাদী বিক্রিয়া। O⁻ + e⁻ → O²⁻, ΔH = + 844 kJ mol⁻¹ আয়নের সাথে আগতকারী ইলেকট্রনের বিকর্ষণজনিত কারণে যথেষ্ট পরিমাণ তাপের শোষণ ঘটে। অর্থাৎ এটি একটি তাপহারী বিক্রিয়া।
৮
IO₃⁻ আয়নে আয়োডিন পরমাণুর সংকরায়ন কোনটি?
উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।
উত্তর
sp³
৯
Hg[Co(SCN)₄] জটিল যৌগের চৌম্বক মোমেন্টের মান কত?
উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।
উত্তর
3.873
সমাধান
In Hg[Co(SCN)₄], Co is in +2 oxidation state. Co²⁺ has electronic configuration [Ar] 3d⁷. SCN⁻ is a weak field ligand, so it forms a high-spin complex with 3 unpaired electrons. μ = √[3(3+2)] = √15 ≈ 3.873 B.M.
১০
পারমাণবিক ও আয়নিক ব্যাসার্ধের সঠিক ক্রম কোনটি?
উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।
উত্তর
F⁻ < O²⁻ < N³⁻
সমাধান
For isoelectronic species (F⁻, O²⁻, N³⁻ all have 10 electrons), the radius increases as the nuclear charge decreases. Nuclear charges: F=9, O=8, N=7. So, radius order: F⁻ < O²⁻ < N³⁻.