Quick actions

বিস্তারিত সমাধান

ন্যাভিগেশন মেনু

প্রশ্ন ও অপশন

সমাধান ও ব্যাখ্যা

সম্পর্কিত বিষয়

সম্পর্কিত প্রশ্ন

কোন অক্সাইডের জলীয় দ্রবণের pH 7.0 অপেক্ষা বেশি?

A

B₂O₃

B

BeO

C

P₂O₅

D

Cl₂O₇

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

ব্যাখ্যা ও সঠিক সমাধান

উত্তর: BeO

BeO এর ক্ষারীয়তা বেশী কারণ BeO পানির সাথে বিক্রিয়া করে Be(OH)₂ শক্তিশালী ক্ষার উৎপন্ন করে।

সোশ্যাল মিডিয়ায় শেয়ার করার জন্য ফটোকার্ড

ফেসবুক ও হোয়াটসঅ্যাপে ফটোকার্ড শেয়ার করে বন্ধুদের কুইজে অংশ নিতে বলুন

Tusher Academy প্রশ্ন ব্যাংক ও মডেল টেস্ট প্রস্তুতি

প্রশ্ন #৩৫৯৫১২ রসায়ন ১ম পত্র

কোন অক্সাইডের জলীয় দ্রবণের pH 7.0 অপেক্ষা বেশি?

ক

B₂O₃

খ

BeO

গ

P₂O₅

ঘ

Cl₂O₇

👉 সঠিক উত্তর ও ব্যাখ্যা জানতে পোস্টের কমেন্ট / লিংকে ক্লিক করুন

০৭ November ২০২৬

« উত্তর কমেন্টে »

tusheracademy.com

পূর্ববর্তী আগের প্রশ্ন

পরবর্তী সামনের প্রশ্ন

সম্পর্কিত অন্যান্য প্রশ্ন

১

কোন এসিডের তীব্রতা সবচেয়ে বেশি?

A

CH₃CH₂COOH

B

Cl CH₂CH₂COOH

C

Cl₂CHCOOH

D

CH₃COOH

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

Cl₂CHCOOH

সমাধান

জৈব এসিডে প্রতিস্থাপনীয় Cl এর সংখ্যা বাড়লে তীব্রতা বাড়ে: CH₃COOH < CH₂ClCOOH < CHCl₂COOH < CCl₃COOH

২

কোন বক্তব্যটি সত্য?

A

যে হাইড্রাসিডের ধনাত্মক আয়ন যত বড় তার অণুর স্থিতিশীলতা তত কম

B

যে হাইড্রাসিডের ঋণাত্মক আয়ন যত বড় তার অণুর স্থিতিশীলতা তত কম

C

যে হাইড্রাসিডের ঋণাত্মক আয়ন যত ছোট তার অণুর স্থিতিশীলতা তত কম

D

ধনাত্মক/ঋণাত্মক আয়নের বড়ত্ব/ছোটত্ব অণুর স্থিতিশীলতার উপর কোন প্রভাব নেই

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

যে হাইড্রাসিডের ঋণাত্মক আয়ন যত বড় তার অণুর স্থিতিশীলতা তত কম

সমাধান

হাইড্রাসিডের ক্ষেত্রে, ঋণাত্মক আয়নের আকার যতো বড় হয়, অণুর বিয়োজন তত বেশি হয়, এসিডের তীব্রতা বেশি হয় এবং অণুর স্থিতিশীলতা তত কমে। হাইড্রাসিডের তীব্রতার ক্রম: HI > HBr > HCl > HF

৩

A⁻ + H₂O ⇌ HA + OH⁻ বিক্রিয়াটিতে K_b এর মান-

A

[A⁻][H₂O] / [HA][OH⁻]

B

[A⁻] / [HA][OH⁻]

C

[HA][OH⁻] / [A⁻]

D

[OH⁻] / [A⁻][HA]

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

[HA][OH⁻] / [A⁻]

সমাধান

এ বিয়োজনের ক্ষেত্রে সাম্যাবস্থায় সাম্যাঙ্ক, K_c = [HA][OH⁻] / [A⁻][H₂O]. পানির মোলার ঘনমাত্রা, [H₂O] এর মান ধ্রুবক থাকে। ∴ K_b = [HA][OH⁻] / [A⁻]

৪

নিচের কোন এসিডের K_a এর মান সবচেয়ে বেশি?

A

H₂SO₄

B

HBrO₄

C

HNO₃

D

HClO₄

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

HClO₄

সমাধান

এসিডের কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ সংখ্যা বৃদ্ধি পেলে K_a এর মান বেশী হয়। আবার জারণ সংখ্যা সমান হলে যে কেন্দ্রীয় পরমাণুর আকার ছোট তার K_a এর মান বেশি: HNO₃ < H₂SO₄ < HBrO₄ < HClO₄

৫

কোন বক্তব্যটি সঠিক?

A

যে হাইড্রাসিডের ধনাত্মক আয়ন যত বড়, তার তীব্রতা তত বেশি

B

যে হাইড্রাসিডের ঋণাত্মক আয়ন যত বড়, তার তীব্রতা তত বেশি

C

যে হাইড্রাসিডের ঋণাত্মক আয়ন যত ছোট, তার তীব্রতা তত বেশি

D

ধনাত্মক/ঋণাত্মক আয়নের বড়/ছোট-হাইড্রাসিডের তীব্রতার উপর কোন প্রভাব নেই

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

যে হাইড্রাসিডের ঋণাত্মক আয়ন যত বড়, তার তীব্রতা তত বেশি

সমাধান

হাইড্রাসিডের ক্ষেত্রে, ঋণাত্মক আয়ন যত বড় হয়, তার তীব্রতা তত বেশি হয়।

৬

HA + H₂O ⇌ H₃O⁺ + A⁻ বিক্রিয়াটিতে K_a এর মান-

A

[H₂O][A⁻] / [HA]

B

[H₃O⁺][A⁻] / [H₂O]

C

[H₃O⁺][A⁻] / [HA]

D

[HA][H₂O] / [H₃O⁺][A⁻]

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

[H₃O⁺][A⁻] / [HA]

সমাধান

এ সাম্যবিক্রিয়ার ক্ষেত্রে সাম্যাঙ্ক, K_c = [H₃O⁺][A⁻] / [HA][H₂O]. পানির মোলার ঘনমাত্রা, [H₂O] এর মান ধ্রুবক ধরা হয়। ∴ K_a = [H₃O⁺][A⁻] / [HA]

৭

দুটি ক্ষারের ক্ষেত্রে ১ম টির K_b = 3.636, ২য় টির K_b = 1.8 × 10⁻⁵ হলে নিচের কোনটি সত্য?

A

১ম ক্ষারের হতে ২য় ক্ষার তীব্র

B

১ম ক্ষার হতে ২য় ক্ষার মৃদু

C

ক্ষারদ্বয় সমশক্তি সম্পন্ন

D

ক্ষারদ্বয়ের তীব্রতা সম্পর্কে কোন ধারণা পাওয়া যায় না

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

১ম ক্ষার হতে ২য় ক্ষার মৃদু

সমাধান

pK_b = -log(K_b); pK_b ∝ 1/K_b. কোন ক্ষারের K_b এর মান যত বেশি বা pK_b এর মান যত কম সেই ক্ষার তত বেশি সবল হয়।

৮

অক্সি এসিডের তীব্রতার ক্ষেত্রে কোনটি সত্য?

A

HClO₄>H₂SO₄>HNO₃

B

H₂SO₄>HClO₄>HNO₃

C

HNO₃>HClO₄>HNO₃

D

HClO₄=HNO₃=H₂SO₄

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

HClO₄>H₂SO₄>HNO₃

সমাধান

অক্সি এসিডসমূহের ক্ষেত্রে কেন্দ্রীয় মৌলের ধনাত্মক জারণ মান বৃদ্ধির সাথে সাথে এসিডের তীব্রতা বৃদ্ধি পায়। যেমন- HClO₄ > H₂SO₄ > HNO₃ > H₂SO₃ > HSO₂ > HClO

৯

40°C তাপমাত্রায় K_w = 2.119 × 10⁻¹⁴ হলে, 30°C তাপমাত্রায় কত?

A

1.468 × 10⁻¹⁴

B

3.422 × 10⁻¹⁴

C

5.474 × 10⁻¹⁴

D

7.5 × 10⁻¹⁴

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

1.468 × 10⁻¹⁴

সমাধান

K_w ∝ তাপমাত্রা তাই 30°C তাপমাত্রার K_w অবশ্যই 40°C তাপমাত্রার K_w এর চেয়ে কম হবে। বিভিন্ন তাপমাত্রায় K_w এর মান: 25°C: 1.008 × 10⁻¹⁴, 30°C: 1.468 × 10⁻¹⁴, 40°C: 2.119 × 10⁻¹⁴।

১০

নিচের কোনটি সত্য নয়?

A

K_w = 1.0 × 10⁻¹⁴

B

pK_w = 14

C

K_w = [H₃O⁺] [OH⁻]

D

K_w = 1.0 × 10⁻¹⁴ M

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

K_w = 1.0 × 10⁻¹⁴ M

সমাধান

এখানে, 2H₂O ⇌ [H₃O⁺] . [OH⁻] এখানে, পানির ক্ষেত্রে, K_sp/K_w = [H₃O⁺][OH⁻] = (10⁻⁷)² = 10⁻¹⁴ ∴ K_w = 10⁻¹⁴ ∴ pK_w = -log (10⁻¹⁴) = 14 K_w = 1 × 10⁻¹⁴ অথবা 10⁻¹⁴ হবে, K_w = 1 × 10⁻¹⁴M নয়

প্রশ্ন সমাধান বিষয় ফটোকার্ড