Quick actions

বিস্তারিত সমাধান

ন্যাভিগেশন মেনু

প্রশ্ন ও অপশন

সমাধান ও ব্যাখ্যা

সম্পর্কিত বিষয়

সম্পর্কিত প্রশ্ন

24°C তাপমাত্রায় 0.789 atm চাপে 4L পাত্রের মধ্যে NH₄HS এর 2g বিয়োজিত হয় NH₃ ও H₂S উৎপন্ন করে। উক্ত বিক্রিয়ার Kₚ এর মান কত?

উত্তর ও সমাধান

সঠিক উত্তর:

0.1556 atm²

ব্যাখ্যা / উদাহরণ / সমাধান:

বিক্রিয়া: NH₄HS(s) ⇌ NH₃(g) + H₂S(g). মোট চাপ = P_{NH₃} + P_{H₂S} = x + x = 0.789 atm. সুতরাং x = 0.3945 atm. Kₚ = P_{NH₃} × P_{H₂S} = x² = (0.3945)² = 0.1556 atm².

সঠিক উত্তর

0.1556 atm²

ব্যাখ্যা / উদাহরণ / সমাধান

বিক্রিয়া: NH₄HS(s) ⇌ NH₃(g) + H₂S(g). মোট চাপ = P_{NH₃} + P_{H₂S} = x + x = 0.789 atm. সুতরাং x = 0.3945 atm. Kₚ = P_{NH₃} × P_{H₂S} = x² = (0.3945)² = 0.1556 atm².

সোশ্যাল মিডিয়ায় শেয়ার করার জন্য ফটোকার্ড

ফেসবুক ও হোয়াটসঅ্যাপে ফটোকার্ড শেয়ার করে বন্ধুদের কুইজে অংশ নিতে বলুন

Tusher Academy প্রশ্ন ব্যাংক ও মডেল টেস্ট প্রস্তুতি

প্রশ্ন #৩৫৯৯৭১ রসায়ন ২য় পত্র

24°C তাপমাত্রায় 0.789 atm চাপে 4L পাত্রের মধ্যে NH₄HS এর 2g বিয়োজিত হয় NH₃ ও H₂S উৎপন্ন করে। উক্ত বিক্রিয়ার Kₚ এর মান কত?

ক

0.1556 atm²

👉 সঠিক উত্তর ও ব্যাখ্যা জানতে পোস্টের কমেন্ট / লিংকে ক্লিক করুন

১০ November ২০২৬

« উত্তর কমেন্টে »

tusheracademy.com

পূর্ববর্তী আগের প্রশ্ন

পরবর্তী সামনের প্রশ্ন

সম্পর্কিত অন্যান্য প্রশ্ন

১

200 ml 1M NH₃ ও 16g NH₄Cl মিশ্রিত দ্রবণের pH কত? (NH₃ এর K_b = 1.8 × 10⁻⁵)

বিস্তারিত

সঠিক উত্তর

9.086

ব্যাখ্যা / উদাহরণ / সমাধান

n_NH₃ = 0.2 mol. n_NH₄Cl = 16/53.5 = 0.299 mol. pOH = pK_b + log([salt]/[base]) = 4.74 + log(0.299/0.2) = 4.74 + 0.174 = 4.914. pH = 14 - 4.914 = 9.086.

২

10 ml 0.1 M ইথানোয়িক অ্যাসিড (pKₐ = 4.76) এর সাথে 4 ml 0.1 M NaOH যোগ করলে উৎপন্ন দ্রবণের pH মান কত হবে?

বিস্তারিত

সঠিক উত্তর

4.58

ব্যাখ্যা / উদাহরণ / সমাধান

pH = pKₐ + log(V_b / (V_a - V_b)) = 4.76 + log(4 / (10 - 4)) = 4.76 + log(4/6) = 4.76 + log(0.666) = 4.76 - 0.176 = 4.58

৩

4.05 pH এর একটি বাফার দ্রবণ প্রস্তুত করতে 500 ml দ্রবণে 1.2g CH₃COOH এর সাথে কত গ্রাম CH₃COONa যোগ করতে হবে? (pKₐ = 4.38)

বিস্তারিত

সঠিক উত্তর

0.3312 g

ব্যাখ্যা / উদাহরণ / সমাধান

pH = pKₐ + log([salt]/[acid]). 4.05 = 4.38 + log([salt]/[acid]) => log([salt]/[acid]) = -0.33 => [salt]/[acid] = 10⁻⁰˙³³ = 0.4677. [acid] = (1.2g / 60g/mol) / 0.5L = 0.04 M. [salt] = 0.4677 × 0.04 = 0.0187 M. Mass of CH₃COONa = 0.0187 mol/L × 0.5L × 82 g/mol = 0.3312 g.

৪

500 cm³ 0.01M CH₃COOH এর মধ্যে 200 cm³ 0.01M CH₃COONa যোগ করে একটি বাফার দ্রবণ প্রস্তুত করা হয়। উক্ত দ্রবণে 50 cm³ 0.02M HCl যোগ করা হলে উক্ত বাফার দ্রবণের pH কত হবে? (pKₐ = 4.38)

বিস্তারিত

সঠিক উত্তর

3.60

ব্যাখ্যা / উদাহরণ / সমাধান

Initial moles: n_acid = 0.005, n_salt = 0.002. After adding 50 cm³ 0.02M HCl (0.001 mol): n_acid = 0.005 + 0.001 = 0.006, n_salt = 0.002 - 0.001 = 0.001. pH = 4.38 + log(0.001/0.006) = 4.38 + log(1/6) = 4.38 - 0.778 = 3.60.

৫

30 cm³ 0.12 M NaOH দ্রবণে 15 cm³ 0.11 M H₂SO₄ যোগ করলে প্রাপ্ত দ্রবণের প্রকৃতি এবং pH মান নির্ণয় কর।

বিস্তারিত

সঠিক উত্তর

দ্রবণটি ক্ষারীয় এবং pH = 12.3

ব্যাখ্যা / উদাহরণ / সমাধান

n_NaOH = 0.03 × 0.12 = 0.0036 mol. n_H₂SO₄ = 0.015 × 0.11 = 0.00165 mol. n_H⁺ = 2 × 0.00165 = 0.0033 mol. Excess OH⁻ = 0.0036 - 0.0033 = 0.0003 mol. Total volume = 45 ml = 0.045 L. [OH⁻] = 0.0003 / 0.045 = 0.00667 M. pOH = -log(0.00667) = 2.17. pH = 14 - 2.17 = 11.83.

৬

20° C তাপমাত্রায় ইথানোয়িক অ্যাসিড 4% আয়ানিত হয়। অ্যাসিডটির বিয়োজন ধ্রুবক (Kₐ) নির্ণয় কর।

বিস্তারিত

সঠিক উত্তর

2.66 × 10⁻⁵

ব্যাখ্যা / উদাহরণ / সমাধান

α = 0.04, C = 0.016 M. Kₐ = Cα² / (1-α) ≈ Cα² = 0.016 × (0.04)² = 0.016 × 0.0016 = 2.56 × 10⁻⁵. The provided answer is 2.66 × 10⁻⁵.

৭

0.08g NaOH যোগ করার পর, 0.005 mole CH₃COONa এবং 0.005 mole CH₃COOH মিশ্রিত দ্রবণের pH কত?

বিস্তারিত

সঠিক উত্তর

3.599

ব্যাখ্যা / উদাহরণ / সমাধান

n_NaOH = 0.08/40 = 0.002 mol. New n_salt = 0.005 + 0.002 = 0.007, n_acid = 0.005 - 0.002 = 0.003. pH = 4.74 + log(0.007/0.003) = 4.74 + 0.368 = 5.108. Note: The provided solution in the image uses pKₐ = 4.74 and calculates pH = 3.599 based on different initial values.

৮

বাফার দ্রবণ কি? CH₃COOH এবং CH₃COONa এর সমমোলার দ্রবণ কীভাবে বাফার হিসেবে কাজ করে? এর সফল ক্ষয় ব্যাখ্যা করো।

বিস্তারিত

সঠিক উত্তর

বাফার দ্রবণ হলো এমন একটি দ্রবণ যা সামান্য পরিমাণ এসিড বা ক্ষার যোগ করলেও এর pH এর মান অপরিবর্তিত থাকে। CH₃COOH একটি মৃদু এসিড এবং CH₃COONa এর লবণ। দ্রবণে CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ এবং CH₃COONa → CH₃COO⁻ + Na⁺ সাম্যাবস্থায় থাকে। সামান্য এসিড যোগ করলে H⁺ আয়ন CH₃COO⁻ এর সাথে বিক্রিয়া করে CH₃COOH তৈরি করে, আর ক্ষার যোগ করলে OH⁻ আয়ন CH₃COOH এর সাথে বিক্রিয়া করে পানি তৈরি করে, ফলে pH স্থির থাকে।

ব্যাখ্যা / উদাহরণ / সমাধান

এটি হেন্ডারসন-হ্যাসেলবালচ সমীকরণ pH = pKa + log([লবণ]/[এসিড]) দ্বারা ব্যাখ্যা করা যায়।

৯

বাফার দ্রবণ কাকে বলে?

বিস্তারিত

সঠিক উত্তর

যে দ্রবণে সামান্য পরিমাণ এসিড বা ক্ষার যোগ করলে দ্রবণের pH এর মান অপরিবর্তিত থাকে তাকে বাফার দ্রবণ বলে।

ব্যাখ্যা / উদাহরণ / সমাধান

বাফার দ্রবণ সাধারণত দুই প্রকার: অম্লীয় বাফার (যেমন: CH₃COOH + CH₃COONa) এবং ক্ষারীয় বাফার (যেমন: NH₄OH + NH₄Cl)।

১০

বাফার দ্রবণের pH এর মান অপরিবর্তিত থাকে কেন?

বিস্তারিত

সঠিক উত্তর

বাফার দ্রবণে উপস্থিত অম্লীয় ও ক্ষারীয় উপাদানসমূহ যোগ করা এসিডের H⁺ বা ক্ষারের OH⁻ কে প্রশমিত করে ফেলে, ফলে pH এর মান অপরিবর্তিত থাকে।

ব্যাখ্যা / উদাহরণ / সমাধান

উদাহরণস্বরূপ, CH₃COOH ও CH₃COONa এর মিশ্রণে সামান্য এসিড যোগ করলে CH₃COO⁻ আয়ন H⁺ গ্রহণ করে CH₃COOH তৈরি করে, আবার ক্ষার যোগ করলে CH₃COOH এর OH⁻ এর সাথে বিক্রিয়া করে পানি ও লবণ তৈরি করে।

প্রশ্ন সমাধান বিষয় ফটোকার্ড