T
Tusher Academy
Menu
Home একাডেমি ভর্তি পরীক্ষা চাকরি পরীক্ষা ব্লগ প্যাকেজ যোগাযোগ
Quick actions
Login Register
অনুসন্ধান করুন

0.1M NH₄OH দ্রবণের pH মান কত? (Kb = 1.8 × 10⁻⁵)

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।
ব্যাখ্যা ও সঠিক সমাধান
উত্তর: 11.12
[OH⁻] = √(Kb × C) = √(1.8 × 10⁻⁵ × 0.1) = 1.34 × 10⁻³. pOH = 2.87. pH = 14 - 2.87 = 11.13.
সোশ্যাল মিডিয়ায় শেয়ার করার জন্য ফটোকার্ড
ফেসবুক ও হোয়াটসঅ্যাপে ফটোকার্ড শেয়ার করে বন্ধুদের কুইজে অংশ নিতে বলুন