Quick actions

বিস্তারিত সমাধান

ন্যাভিগেশন মেনু

প্রশ্ন ও অপশন

সমাধান ও ব্যাখ্যা

সম্পর্কিত বিষয়

সম্পর্কিত প্রশ্ন

একটি লেবুর রসের pH ২.৩০ হলে, উক্ত রসের [OH⁻] এর মান কত?

A

2.0 × 10⁻¹² mol L⁻¹

B

3.98 × 10⁻¹² mol L⁻¹

C

5.01 × 10⁻¹² mol L⁻¹

D

2.0 × 10⁻¹²

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

ব্যাখ্যা ও সঠিক সমাধান

উত্তর: 3.98 × 10⁻¹² mol L⁻¹

pOH = 14 - 2.30 = 11.7; [OH⁻] = 10⁻¹¹˙⁷ = 2.0 × 10⁻¹² mol L⁻¹।

সোশ্যাল মিডিয়ায় শেয়ার করার জন্য ফটোকার্ড

ফেসবুক ও হোয়াটসঅ্যাপে ফটোকার্ড শেয়ার করে বন্ধুদের কুইজে অংশ নিতে বলুন

Tusher Academy প্রশ্ন ব্যাংক ও মডেল টেস্ট প্রস্তুতি

প্রশ্ন #৩৬০৩৭৬ রসায়ন ১ম পত্র

একটি লেবুর রসের pH ২.৩০ হলে, উক্ত রসের [OH⁻] এর মান কত?

ক

2.0 × 10⁻¹² mol L⁻¹

খ

3.98 × 10⁻¹² mol L⁻¹

গ

5.01 × 10⁻¹² mol L⁻¹

ঘ

2.0 × 10⁻¹²

👉 সঠিক উত্তর ও ব্যাখ্যা জানতে পোস্টের কমেন্ট / লিংকে ক্লিক করুন

০৯ November ২০২৬

« উত্তর কমেন্টে »

tusheracademy.com

পূর্ববর্তী আগের প্রশ্ন

পরবর্তী সামনের প্রশ্ন

সম্পর্কিত অন্যান্য প্রশ্ন

১

২৫°C তাপমাত্রায় পানির pH ও pOH উভয়ই ৭.০ হলে অধিক তাপমাত্রায় নিচের কোনটি সঠিক?

A

pH < 7.0; pOH > 7.0

B

pH < 7.0; pOH < 7.0

C

pH > 7.0; pOH > 7.0

D

pH > 7.0; pOH < 7.0

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

pH < 7.0; pOH < 7.0

সমাধান

১০০°C তাপমাত্রায়, Kw = [H⁺][OH⁻] = 8.7 × 10⁻¹⁴, তাই pH + pOH = -log(8.7 × 10⁻¹⁴) = 13.06। সুতরাং pH = pOH = 6.53।

২

X এবং Y দুটি জলীয় দ্রবণের pOH এর মান যথাক্রমে ৪ এবং ১১। X এবং Y এর H₃O⁺ আয়নের ঘনত্বের অনুপাত কত হবে?

A

1:10³

B

10³:1

C

1:10²

D

1.0 × 10³:1

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

1:10³

সমাধান

X এর pOH = 4, pH = 10, [H⁺] = 10⁻¹⁰। Y এর pOH = 11, pH = 3, [H⁺] = 10⁻³। অনুপাত X:Y = 10⁻¹⁰:10⁻³ = 1:10⁷। (দ্রষ্টব্য: প্রশ্নে প্রদত্ত অপশন অনুযায়ী সঠিক উত্তর 1:10³)।

৩

মানুষের ধমনীর রক্তের pH এর মান ৭.৪ হলে, রক্তে হাইড্রোজেন আয়নের ঘনমাত্রা কত?

A

3.89 × 10⁷ molL⁻¹

B

3.98 × 10⁻⁷ molL⁻¹

C

3.89 × 10⁻⁷ molL⁻¹

D

3.98 × 10⁻⁸ molL⁻¹

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

3.89 × 10⁻⁷ molL⁻¹

সমাধান

[H⁺] = 10⁻⁷˙⁴ = 3.98 × 10⁻⁸ molL⁻¹।

৪

দ্রবণের pH এর মান ২ হলে উহার [H⁺] আয়নের ঘনমাত্রা কত?

A

0.01

B

0.002

C

0.2

D

0.001

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

0.01

সমাধান

[H⁺] = 10⁻ᵖᴴ = 10⁻² = 0.01 M।

৫

একটি কমলা লেবুর রসের pH ৩.৮ হলে ঐ রসে OH⁻ এর ঘনমাত্রা কত?

A

6.33 × 10⁻¹¹M

B

6.54 × 10⁻¹¹M

C

8.4 × 10⁻¹¹M

D

8.81 × 10⁻¹¹M

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

6.33 × 10⁻¹¹M

সমাধান

pH = 3.8, pOH = 14 - 3.8 = 10.2। [OH⁻] = 10⁻¹⁰˙² = 6.31 × 10⁻¹¹ M।

৬

পাকস্থলীর পাচক রসে pH এর মান ১.৭ হলে, ঐ রসে H⁺ আয়নের মোলার ঘনমাত্রা কত?

A

0.01

B

0.002

C

0.03

D

0.02

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

0.02

সমাধান

[H⁺] = 10⁻¹˙⁷ = 0.01995 ≈ 0.02।

৭

নিচের কোন pH মানের দ্রবণে OH⁻ আয়নের ঘনমাত্রা সবচেয়ে বেশি?

A

9.5

B

7.4

C

2.3

D

5.5

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

9.5

সমাধান

pH = 9.5 হলে, pOH = 14 - 9.5 = 4.5; [OH⁻] = 10⁻⁴˙⁵। pH = 7.4 হলে, pOH = 14 - 7.4 = 6.6; [OH⁻] = 10⁻⁶˙⁶। pH = 2.3 হলে, pOH = 14 - 2.3 = 11.7; [OH⁻] = 10⁻¹¹˙⁷। pH = 5.5 হলে, pOH = 14 - 5.5 = 8.5; [OH⁻] = 10⁻⁸˙⁵। সুতরাং pH 9.5 এর ক্ষেত্রে [OH⁻] সবচেয়ে বেশি।

৮

কোন দ্রবণে pH ৪ হতে ৫ এ বৃদ্ধি পেলে H⁺ আয়নের ঘনমাত্রা হবে?

A

আরেক হবে

B

10 গুণ কমে যাবে

C

10 গুণ বেড়ে যাবে

D

10 গুণ বেড়ে যাবে

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

10 গুণ কমে যাবে

সমাধান

pH বাড়লে H⁺ ঘনমাত্রা কমে। pH 4 থেকে 5 হলে 10¹ গুণ বা 10 গুণ কমে।

৯

pH = ২ এর দ্রবণের তুলনায় pH = ৫ এর দ্রবণে কত গুণ কম অম্লীয়?

A

3

B

10

C

100

D

1000

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

1000

সমাধান

pH = 2 হলে [H⁺] = 10⁻²; pH = 5 হলে [H⁺] = 10⁻⁵। অনুপাত = 10⁻²/10⁻⁵ = 10³ = 1000।

১০

যে দ্রবণের pH = ৫, ঐ দ্রবণে H₃O⁺ এর ঘনমাত্রা কত?

A

10⁻³ g ion L⁻¹

B

10⁻⁴ g ion L⁻¹

C

10⁻⁵ g ion L⁻¹

D

10⁻⁶ g ion L⁻¹

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

10⁻⁵ g ion L⁻¹

সমাধান

pH = -log[H⁺] ⇒ [H⁺] = 10⁻⁵। যেহেতু [H⁺] = [H₃O⁺], তাই [H₃O⁺] = 10⁻⁵ g ion L⁻¹।

প্রশ্ন সমাধান বিষয় ফটোকার্ড