Tusher Academy
Support Login Register
T
Tusher Academy
Menu
Home একাডেমি ভর্তি পরীক্ষা চাকরি পরীক্ষা ব্লগ প্যাকেজ যোগাযোগ
Quick actions
Login Register
অনুসন্ধান করুন

বিস্তারিত সমাধান

500 cm³ 0.01M CH₃COOH এর মধ্যে 200 cm³ 0.01M CH₃COONa যোগ করে একটি বাফার দ্রবণ প্রস্তুত করা হয়। উক্ত দ্রবণে 50 cm³ 0.02M HCl যোগ করা হলে উক্ত বাফার দ্রবণের pH কত হবে? (pKₐ = 4.38)

উত্তর ও সমাধান
সঠিক উত্তর:
3.60
ব্যাখ্যা / উদাহরণ / সমাধান:
Initial moles: n_acid = 0.005, n_salt = 0.002. After adding 50 cm³ 0.02M HCl (0.001 mol): n_acid = 0.005 + 0.001 = 0.006, n_salt = 0.002 - 0.001 = 0.001. pH = 4.38 + log(0.001/0.006) = 4.38 + log(1/6) = 4.38 - 0.778 = 3.60.
সঠিক উত্তর
3.60
ব্যাখ্যা / উদাহরণ / সমাধান
Initial moles: n_acid = 0.005, n_salt = 0.002. After adding 50 cm³ 0.02M HCl (0.001 mol): n_acid = 0.005 + 0.001 = 0.006, n_salt = 0.002 - 0.001 = 0.001. pH = 4.38 + log(0.001/0.006) = 4.38 + log(1/6) = 4.38 - 0.778 = 3.60.
সোশ্যাল মিডিয়ায় শেয়ার করার জন্য ফটোকার্ড
ফেসবুক ও হোয়াটসঅ্যাপে ফটোকার্ড শেয়ার করে বন্ধুদের কুইজে অংশ নিতে বলুন
পূর্ববর্তী আগের প্রশ্ন
পরবর্তী সামনের প্রশ্ন
প্রশ্ন সমাধান বিষয় ফটোকার্ড