উত্তর ও সমাধান
সঠিক উত্তর:
দ্রবণটি ক্ষারীয় এবং pH = 12.3
ব্যাখ্যা / উদাহরণ / সমাধান:
n_NaOH = 0.03 × 0.12 = 0.0036 mol. n_H₂SO₄ = 0.015 × 0.11 = 0.00165 mol. n_H⁺ = 2 × 0.00165 = 0.0033 mol. Excess OH⁻ = 0.0036 - 0.0033 = 0.0003 mol. Total volume = 45 ml = 0.045 L. [OH⁻] = 0.0003 / 0.045 = 0.00667 M. pOH = -log(0.00667) = 2.17. pH = 14 - 2.17 = 11.83.
সঠিক উত্তর
দ্রবণটি ক্ষারীয় এবং pH = 12.3
ব্যাখ্যা / উদাহরণ / সমাধান
n_NaOH = 0.03 × 0.12 = 0.0036 mol. n_H₂SO₄ = 0.015 × 0.11 = 0.00165 mol. n_H⁺ = 2 × 0.00165 = 0.0033 mol. Excess OH⁻ = 0.0036 - 0.0033 = 0.0003 mol. Total volume = 45 ml = 0.045 L. [OH⁻] = 0.0003 / 0.045 = 0.00667 M. pOH = -log(0.00667) = 2.17. pH = 14 - 2.17 = 11.83.