বিস্তারিত সমাধান
ফ্রি ২০টি প্রশ্নের পড়ার কোটা সমাপ্ত!
লগইন ছাড়া আপনি সর্বোচ্চ ২০টি প্রশ্ন পড়তে পারবেন।
আরও শত শত প্রশ্ন, সমাধান ও ব্যাখ্যা পড়তে চান?
আমাদের সকল প্রশ্ন ব্যাংক, ব্যাখ্যা ও মডেল টেস্টে সম্পূর্ণ অ্যাক্সেস পেতে এখনই লগইন করুন অথবা সম্পূর্ণ ফ্রিতে একটি নতুন অ্যাকাউন্ট খুলুন।
সম্পর্কিত বিষয় সমূহ
সম্পর্কিত অন্যান্য প্রশ্ন
১
ক্ষারীয় বাফার দ্রবণের pH নির্ণয়ের সমীকরণ কোনটি?
উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।
উত্তর
pH = pKₐ + log [লবণ]/[অম্ল]
সমাধান
এটি হেন্ডারসন-হ্যাসেলবালক সমীকরণ।
২
20 mL 1.5 M NaOH দ্রবণ ও 1.5 mL 2.0 M NaOH দ্রবণ মিশ্রিত করলে মিশ্রণের ঘনমাত্রা কত?
উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।
উত্তর
1.5 M
সমাধান
মোট মোল = (0.02 × 1.5) + (0.0015 × 2.0) = 0.03 + 0.003 = 0.033 mol। মোট আয়তন = 20 + 1.5 = 21.5 mL = 0.0215 L। ঘনমাত্রা = 0.033 / 0.0215 = 1.53 M (প্রায় 1.65 M)।
৩
10 ml 0.1 M অ্যাসিটিক অ্যাসিড দ্রবণে 4 ml 0.1 M NaOH দ্রবণ যোগ করলে উৎপন্ন বাফার দ্রবণের pH কত হবে? (pK_a = 4.76)
উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।
উত্তর
4.584
সমাধান
pH = pK_a + log(V_b S_b / (V_a S_a - V_b S_b)) = 4.76 + log((4 × 0.1) / (10 × 0.1 - 4 × 0.1)) = 4.76 + log(0.4/0.6) = 4.76 - 0.176 = 4.584.
৪
একটি বাফার দ্রবণে 0.2 মোল মনোবেসিক অ্যাসিড (pK_a = 4.8) এবং 0.02 মোল লবণের মিশ্রণ আছে। দ্রবণের pH কত?
উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।
উত্তর
4.8
সমাধান
pH = pK_a + log([Salt]/[Acid]) = 4.8 + log(0.02/0.2) = 4.8 + log(0.1) = 4.8 - 1 = 3.8.
৫
0.4 M CH₃COOH ও 0.4 M CH₃COONa মিশ্রণের pH কত? (K_a = 1.0 × 10⁻⁵)
উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।
উত্তর
4
সমাধান
pH = pK_a + log([Salt]/[Acid]) = -log(1.0 × 10⁻⁵) + log(0.4/0.4) = 5 + log(1) = 5 + 0 = 5.
৬
সমআয়তনের 0.1 M অ্যাসিটিক অ্যাসিড ও 0.1 M সোডিয়াম অ্যাসিটেট লবণের মিশ্রণের pH কত হবে? (K_a = 1.0 × 10⁻⁵)
উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।
উত্তর
5.5
সমাধান
pH = pK_a + log([Salt]/[Acid]). যেহেতু আয়তন সমান, তাই ঘনমাত্রা অনুপাত লব ও হরের ক্ষেত্রে একই থাকবে। pK_a = -log(1.0 × 10⁻⁵) = 5. pH = 5 + log(0.1/0.1) = 5 + 0 = 5.
৭
0.36 mole NH₄OH ও 0.18 mole NH₄Cl দ্বারা তৈরি বাফার দ্রবণের pH কত? (pK_b = 4.75)
উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।
উত্তর
9.55
সমাধান
pOH = pK_b + log([Salt]/[Base]) = 4.75 + log(0.18/0.36) = 4.75 + log(0.5) = 4.75 - 0.301 = 4.449. pH = 14 - 4.449 = 9.551.
৮
5 ml 0.02 M H₂SO₄ দ্রবণ 15 ml পানি যোগ করলে লঘুকরণ মিশ্রণের pH কত?
উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।
উত্তর
2.00
সমাধান
V₁S₁ = V₂S₂. 5×0.02 = (5+15)×S₂. 0.1 = 20×S₂. S₂ = 0.005 M. [H⁺] = 2×0.005 = 0.01 M. pH = -log(0.01) = 2.
৯
0.1M 100 মি.লি মিথানয়িক এসিড দ্রবণে 1.25 গ্রাম সোডিয়াম মিথানয়েট যোগ করে বাফার দ্রবণ তৈরি করা হলো , উক্ত বাফার দ্রবণটির pH কত?
উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।
উত্তর
4.0442
সমাধান
pH = -log(1.8×10⁻⁴) + log((1.25/68)/(0.1×0.1)) = 3.7447 + log(0.1838/0.01) = 3.7447 + 0.2644 = 4.0091.
১০
0.1 M HCl এবং 50mL দ্রবণ 49mL 0.1M NaOH যোগ করলে দ্রবণটির pH কত?
উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।
উত্তর
5
সমাধান
n(HCl) = 50×10⁻³×0.1 = 0.005 mol, n(NaOH) = 49×10⁻³×0.1 = 0.0049 mol. Excess HCl = 0.005 - 0.0049 = 0.0001 mol. Total volume = 99 mL = 0.099 L. [H⁺] = 0.0001/0.099 ≈ 0.001 M = 10⁻³. pH = -log(10⁻³) = 3.