উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।
ব্যাখ্যা ও সঠিক সমাধান
উত্তর:
i, ii ও iii
HF + NaOH → NaF + H₂O; এখানে উৎপন্ন NaF লবণ পানিতে দ্রবীভূত হয়ে Na⁺ ও F⁻ উৎপন্ন করে। F⁻ এর আকার অন্যান্য হ্যালাইড আয়নের চেয়ে ছোট হওয়ায় এর চার্জ ঘনত্ব বেশি। ফলে F⁻ আয়ন অন্যান্য হ্যালাইড আয়নের চেয়ে অধিক পরিমাণে পানির অণুর সাথে যুক্ত হয় অর্থাৎ অধিক পরিমাণে হাইড্রেটেড হয়। এজন্য HF এর প্রশমন তাপ অন্যান্য শক্তিশালী এসিডের প্রশমন তাপ অপেক্ষা বেশি হয়। এখানে HF ও NaOH এর বিক্রিয়ায় প্রশমন তাপের মান -68 kJmol⁻¹।