উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।
ব্যাখ্যা ও সঠিক সমাধান
উত্তর:
2.0 × 10 - 3
এখানে সঠিক উত্তর হলো $2.0 \times 10^{-3}$। খুব সহজেই এটি বের করা যায়:
- প্রথমে দ্রবণের $\text{pH} = 10$ থেকে $\text{pOH}$ বের করে নেব: $\text{pOH} = 14 - 10 = 4$।
- তাহলে হাইড্রোক্সাইড আয়নের ঘনমাত্রা হবে: $[\text{OH}^-] = 10^{-4} \text{ mol/L}$।
- এখন $\text{Mg(OH)}_2$ এর দ্রাব্যতা গুণফলের ($K_{sp}$) সমfrom থেকে আমরা পাই, $K_{sp} = [\text{Mg}^{2+}][\text{OH}^-]^2$।
- মানগুলো বসিয়ে $\text{Mg}^{2+}$ এর ঘনমাত্রা হিসাব করি:
- $[\text{Mg}^{2+}] = \frac{K_{sp}}{[\text{OH}^-]^2} = \frac{2.0 \times 10^{-11}}{(10^{-4})^2} = \frac{2.0 \times 10^{-11}}{10^{-8}} = 2.0 \times 10^{-3} \text{ mol/L}$।