উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।
ব্যাখ্যা ও সঠিক সমাধান
উত্তর:
14
এখানে সঠিক উত্তর হলো Option A: 14। খুব সহজেই অ্যাভোগাদ্রোর সূত্র ব্যবহার করে এটি সমাধান করা যায়।
- নির্দিষ্ট তাপমাত্রা ও চাপে যেকোনো গ্যাসের সমান আয়তনে সমান সংখ্যক অণু থাকে।
- যেহেতু পাত্রের আয়তন, তাপমাত্রা এবং চাপ উভয় গ্যাসের ক্ষেত্রেই সমান, তাই পাত্রে অক্সিজেন এবং নাইট্রোজেন উভয় গ্যাসেরই মোল সংখ্যা একদম সমান হবে।
- অক্সিজেনের ($O_2$) আণবিক ভর $32 \text{ g/mol}$ হলে, $16 \text{ g}$ অক্সিজেনের মোল সংখ্যা হলো: $$\frac{16}{32} = 0.5 \text{ mol}$$
- যেহেতু নাইট্রোজেনের ($N_2$) মোল সংখ্যাও $0.5 \text{ mol}$ হতে হবে, এবং নাইট্রোজেনের আণবিক ভর $28 \text{ g/mol}$, তাই প্রয়োজনীয় নাইট্রোজেনের ভর হবে: $$0.5 \times 28 = 14 \text{ g}$$