উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।
ব্যাখ্যা ও সঠিক সমাধান
উত্তর:
2.0 F
এখানে সঠিক উত্তর হলো Option A: 2.0 F। খুব সহজে এবং শর্টকাটে বিষয়টি এভাবে হিসাব করা যায়:
- অ্যালুমিনিয়ামের ($\text{Al}$) জারণ মান হলো $+3$। অর্থাৎ, একটি $\text{Al}^{3+}$ আয়ন ক্যাথোড থেকে $3$ মোল ইলেকট্রন গ্রহণ করে এক মোল $\text{Al}$ ধাতুতে পরিণত হয়।
- আমরা জানি, এক মোল অ্যালুমিনিয়ামের ভর $= 27\text{ g}$।
- অতএব, $27\text{ g}$ অ্যালুমিনিয়াম জমা করতে বিদ্যুৎ লাগে $= 3\text{ F}$।
- তাহলে, $18\text{ g}$ অ্যালুমিনিয়াম জমা করতে প্রয়োজনীয় বিদ্যুতের পরিমাণ হবে: $$\frac{3 \times 18}{27}\text{ F} = 2.0\text{ F}$$