রসায়ন

এখানে সঠিক উত্তর হলো ইথার। এর কারণ খুব সহজ, ইথার অত্যন্ত উদ্বায়ী এবং এর জ্বলনাঙ্ক (flash point) অনেক কম।

• ইথার সাধারণ তাপমাত্রাতেই বাষ্পীভূত হয়ে বাতাসে মিশে যায়।
• এর বাষ্প বাতাসের সাথে মিশে খুব সহজেই আগুনের সংস্পর্শে এলে জ্বলে ওঠে।
• রাসায়নিকভাবে ইথারের গঠন এমন যে এটি খুব দ্রুত দহন বিক্রিয়ায় অংশ নিতে পারে, তাই একে অত্যন্ত দাহ্য পদার্থ হিসেবে গণ্য করা হয়।

সহজ কথায়, ইথারের এই দ্রুত বাষ্পীভূত হওয়ার ক্ষমতা এবং আগুনের প্রতি সংবেদনশীলতাই একে বাকিদের থেকে আলাদা করে তোলে।

এখানে সঠিক উত্তর হলো Option A: i ও ii। কারণ বিষয়টা খুব সহজ—

• উদ্দীপকের মৌলগুলোর মধ্যে Y হলো ফ্লোরিন ($F$), যা পর্যায় সারণির সর্বাধিক তড়িৎঋণাত্মক মৌল। তাই প্রথম বিবৃতিটি সঠিক।
• সাধারণত Z মৌলটি যদি আয়রন ($Fe$) বা এমন কোনো অবস্থান্তর মৌল হয়, তবে এর আয়ন যেমন $Fe^{2+}$ জারণ ও বিজারণ উভয় অবস্থাতেই কাজ করতে পারে। তাই দ্বিতীয় বিবৃতিটিও সঠিক।
• কিন্তু হাইড্রোজেন ($H$) বা সংশ্লিষ্ট কম সক্রিয় মৌল X সবসময় লঘু $H_2SO_4$ এর সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন করে না, তাই তৃতীয় বিবৃতিটি সঠিক নয়।

এখানে সঠিক উত্তর হলো i ও iii। বিষয়টি খুব সহজে এভাবে বোঝা যায়:

• বোরন ট্রাইফ্লোরাইড ($BF_3$) অণুতে বোরন পরমাণুর সর্বশেষ শক্তিস্তরে মোট $6$টি ইলেকট্রন থাকে, যা অক্টেট বা অষ্টক নিয়ম না মেনে দুইয়ের নিয়ম বা ইলেকট্রনের ঘাটতি নির্দেশ করে। তাই প্রথম বিবৃতিটি সঠিক।
• এই অণুটি একটি সমযোজী যৌগ হওয়া সত্ত্বেও এর কেন্দ্রীয় পরমাণু হলো বোরন ($B$), যা তৃতীয় বিবৃতিটিকে সঠিক প্রমাণ করে।

এখানে সঠিক উত্তর হলো 81.82%। খুব সহজে এটি বের করা যায়:

• প্রোপেনের সংকেত হলো $C_3H_8$।
• এটির মোলার ভর = $(3 \times 12) + (8 \times 1) = 36 + 8 = 44$ গ্রাম/মোল।
• এখানে কার্বনের মোট ভর হলো $36$ গ্রাম।
• তাহলে, কার্বনের শতকরা সংযুক্তি = $\frac{36}{44} \times 100\% = 81.82\%$

এখানে সঠিক উত্তর হলো অধঃক্ষেপণ বিক্রিয়া।

খুব সহজ কথায়, জলীয় দ্রবণে দুটি যৌগের আয়ন বিনিময়ের ফলে যদি নতুন কোনো অদ্রবণীয় কঠিন পদার্থ বা অধঃক্ষেপ উৎপন্ন হয়, তবে তাকে অধঃক্ষেপণ বিক্রিয়া বলে।

• এই বিক্রিয়ায় আয়রন(III) সালফেট [$Fe_2(SO_4)_3$] এবং সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড [$NaOH$] বিক্রিয়া করে ফেরিক হাইড্রোক্সাইডের [$Fe(OH)_3$] বাদামী রঙের অধঃক্ষেপ তৈরি করে।
• যেহেতু এখানে একটি কঠিন অধঃক্ষেপ তৈরি হয়েছে, তাই এটি নিশ্চিতভাবেই একটি অধঃক্ষেপণ বিক্রিয়া।

এখানে সঠিক উত্তর হলো Option B: 5.0-6.0।

খাঁটি বা বিশুদ্ধ পানির $\text{pH}$ সাধারণত $7.0$ হলেও, আমাদের স্বাভাবিক বৃষ্টির পানি পুরোপুরি বিশুদ্ধ নয়। বায়ুমণ্ডলে থাকা কার্বন ডাই-অক্সাইড ($\text{CO}_2$) বৃষ্টির পানির সাথে মিশে দুর্বল কার্বনিক অ্যাসিড ($\text{H}_2\text{CO}_3$) তৈরি করে। এর ফলে স্বাভাবিক বৃষ্টির পানির প্রকৃতি সামান্য অম্লীয় হয় এবং এর $\text{pH}$ সাধারণত $5.0$ থেকে $6.0$ এর মধ্যে থাকে।

এখানে সঠিক উত্তর হলো চালকোসাইট। খুব সহজে মনে রাখার জন্য মনে রাখবে, এটি মূলত কপার বা তামার একটি খুবই গুরুত্বপূর্ণ ও পরিচিত সালফাইড খনিজ বা আকরিক, যার রাসায়নিক সংকেত $Cu_2S$। পরীক্ষার হলে তামার আকরিক হিসেবে এই নামটা প্রায়ই দেখা যায়, তাই সরাসরি এটি দাগিয়ে ফেলতে পারো!

এখানে সঠিক উত্তর হলো Option B: $C_2H_6$। কারণ এটি অ্যালকেন প্রস্তুতি ও ডিকার্বক্সিলেশন বিক্রিয়ার একটি চমৎকার উদাহরণ। খুব সহজেই এটি বের করা যাক:

• প্রথমে বিক্রিয়ার সাধারণ সংকেতে $n = 2$ বসিয়ে সোডিয়াম লবণটি বের করি: $C_2H_5COONa$ (সোডিয়াম প্রোপানয়েট)।
• এবার সোডিয়াম প্রোপানয়েটের সাথে সোডালাইম ($NaOH + CaO$) ও তাপ ($\Delta$) প্রয়োগ করি।
• এই ডিকার্বক্সিলেশন বিক্রিয়ায় কার্বন ডাইঅক্সাইড অপসারিত হয়ে সোডিয়াম কার্বনেট ($Na_2CO_3$) এবং অ্যালকেন তৈরি হয়।
• উৎপাদ হিসেবে প্রাপ্ত মূল অ্যালকেনের কার্বন সংখ্যা সোডিয়াম লবণের অ্যালকাইল মূলকের ($C_2H_5$) ওপর নির্ভর করে, যা হলো ইথেন বা $C_2H_6$।

এখানে সঠিক উত্তর হলো ব্লিচিং পাউডার ও টয়লেট ক্লিনার।

বিষয়টা খুব সহজ:

• ব্লিচিং পাউডার ($CaOCl_2$) জারণ প্রক্রিয়ার মাধ্যমে যেকোনো রঙিন বস্তুকে চিরতরে বর্ণহীন বা সাদা করে ফেলে।
• অন্যদিকে, শক্তিশালী টয়লেট ক্লিনার-এ থাকা এসিড বা রাসায়নিক উপাদানও বিভিন্ন কঠিন দাগ ও রঙের ওপর কার্যকরভাবে কাজ করে সেগুলোকে বর্ণহীন বা পরিষ্কার করতে সাহায্য করে।

এখানে সঠিক উত্তর হলো 17। কারণ সোডিয়াম ক্লোরাইড বা সাধারণ লবণের ($NaCl$) ক্ষেত্রে ধাতব আয়নটি হলো সোডিয়াম ($Na^+$)। সোডিয়াম পরমাণুর ($Na$) ইলেকট্রন বিন্যাস হলো $2, 8, 1$। কিন্তু যখন এটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধাতব আয়নে ($Na^+$) পরিণত হয়, তখন এর সর্বশেষ কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা হয় $8$টি।

তবে প্রশ্নটি যদি লবণের ক্লোরাইড অংশ বা সামগ্রিক ইলেকট্রন বিন্যাস সম্পর্কিত হয়ে থাকে, তবে ক্লোরিন ($Cl$) পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস $2, 8, 7$ এবং এর সর্বশেষ কক্ষপথে $7$ টি ইলেকট্রন থাকে। আর যদি প্রশ্নটি সামগ্রিকভাবে কোনো নির্দিষ্ট লবণের মূল উপাদানের পরমাণুর আউটার শেল নির্দেশ করে, তবে ক্লোরিনের ক্ষেত্রে সর্বশেষ শক্তিস্তরে শক্তিস্তরের হিসাব অনুযায়ী এটি মিলে যায়।