Quick actions

বিস্তারিত সমাধান

ন্যাভিগেশন মেনু

প্রশ্ন ও অপশন

সমাধান ও ব্যাখ্যা

সম্পর্কিত বিষয়

সম্পর্কিত প্রশ্ন

ল্যাবরেটরিতে জারণ শিখার অনুজ্জ্বল শিখার তাপ নিশায় তাপমাত্রা কত?

A

বিজারণ অঞ্চল

B

উদ্ধ অঞ্চল

C

জারণ অঞ্চল

D

নীলশ শিখা

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

ব্যাখ্যা ও সঠিক সমাধান

উত্তর: উদ্ধ অঞ্চল

বাতি জ্বালানোর পূর্বে অনুজ্জ্বল শিখার তাপ নিশায় তাপমাত্রা প্রদান পর মূল্যবান হতে পারে। কিছু অক্সিজেন অনিলকে থাকে এবং এর বহুলোদা পাওয়া যায় অনুজ্জ্বল শিখার ওপরের এরে অপদায়ক হাইড্রোজেন বলে।

সোশ্যাল মিডিয়ায় শেয়ার করার জন্য ফটোকার্ড

ফেসবুক ও হোয়াটসঅ্যাপে ফটোকার্ড শেয়ার করে বন্ধুদের কুইজে অংশ নিতে বলুন

Tusher Academy প্রশ্ন ব্যাংক ও মডেল টেস্ট প্রস্তুতি

প্রশ্ন #৩৫৭৪১৬ রসায়ন ১ম পত্র

ল্যাবরেটরিতে জারণ শিখার অনুজ্জ্বল শিখার তাপ নিশায় তাপমাত্রা কত?

ক

বিজারণ অঞ্চল

খ

উদ্ধ অঞ্চল

গ

জারণ অঞ্চল

ঘ

নীলশ শিখা

👉 সঠিক উত্তর ও ব্যাখ্যা জানতে পোস্টের কমেন্ট / লিংকে ক্লিক করুন

০৯ November ২০২৬

« উত্তর কমেন্টে »

tusheracademy.com

পূর্ববর্তী আগের প্রশ্ন

পরবর্তী সামনের প্রশ্ন

সম্পর্কিত অন্যান্য প্রশ্ন

১

যে দ্রবণের pH = ২, ঐ দ্রবণে H₃O⁺ আয়নের ঘনমাত্রা কত?

A

10⁻³ g ion L⁻¹

B

10⁻² g ion L⁻¹

C

10⁻¹ g ion L⁻¹

D

10⁻⁴ g ion L⁻¹

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

10⁻² g ion L⁻¹

সমাধান

pH = -log[H⁺] ⇒ [H⁺] = 10⁻²। সুতরাং [H₃O⁺] = 10⁻² g ion L⁻¹।

২

কোন দ্রবণে pH ৪ হতে ৫ এ বৃদ্ধি পেলে H⁺ আয়নের ঘনমাত্রা হবে?

A

আরেক হবে

B

10 গুণ কমে যাবে

C

10 গুণ বেড়ে যাবে

D

10 গুণ বেড়ে যাবে

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

10 গুণ কমে যাবে

সমাধান

pH বাড়লে H⁺ ঘনমাত্রা কমে। pH 4 থেকে 5 হলে 10¹ গুণ বা 10 গুণ কমে।

৩

যে দ্রবণের pH = ৫, ঐ দ্রবণে H₃O⁺ এর ঘনমাত্রা কত?

A

10⁻³ g ion L⁻¹

B

10⁻⁴ g ion L⁻¹

C

10⁻⁵ g ion L⁻¹

D

10⁻⁶ g ion L⁻¹

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

10⁻⁵ g ion L⁻¹

সমাধান

pH = -log[H⁺] ⇒ [H⁺] = 10⁻⁵। যেহেতু [H⁺] = [H₃O⁺], তাই [H₃O⁺] = 10⁻⁵ g ion L⁻¹।

৪

একটি দ্রবণের pH হলো ৬, ঐ দ্রবণে আরও HCl দ্রবণ যোগ করে দ্রবণের pH = ৩ করা হলো। শেষের দ্রবণে H⁺ আয়নের মোলার ঘনমাত্রা বৃদ্ধি ঘটেছে?

A

10³ গুণ

B

10⁻³ গুণ

C

10 গুণ

D

10⁻² গুণ

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

10³ গুণ

সমাধান

pH 6 থেকে 3 হলে H⁺ ঘনমাত্রা 10⁻⁶ থেকে 10⁻³ হয়, অর্থাৎ 10³ গুণ বৃদ্ধি পায়।

৫

একটি লেবুর রসের pH ২.৩০ হলে, উক্ত রসের [OH⁻] এর মান কত?

A

2.0 × 10⁻¹² mol L⁻¹

B

3.98 × 10⁻¹² mol L⁻¹

C

5.01 × 10⁻¹² mol L⁻¹

D

2.0 × 10⁻¹²

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

3.98 × 10⁻¹² mol L⁻¹

সমাধান

pOH = 14 - 2.30 = 11.7; [OH⁻] = 10⁻¹¹˙⁷ = 2.0 × 10⁻¹² mol L⁻¹।

৬

নিচের কোন pH মানের দ্রবণে OH⁻ আয়নের ঘনমাত্রা সবচেয়ে বেশি?

A

9.5

B

7.4

C

2.3

D

5.5

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

9.5

সমাধান

pH = 9.5 হলে, pOH = 14 - 9.5 = 4.5; [OH⁻] = 10⁻⁴˙⁵। pH = 7.4 হলে, pOH = 14 - 7.4 = 6.6; [OH⁻] = 10⁻⁶˙⁶। pH = 2.3 হলে, pOH = 14 - 2.3 = 11.7; [OH⁻] = 10⁻¹¹˙⁷। pH = 5.5 হলে, pOH = 14 - 5.5 = 8.5; [OH⁻] = 10⁻⁸˙⁵। সুতরাং pH 9.5 এর ক্ষেত্রে [OH⁻] সবচেয়ে বেশি।

৭

একটি দ্রবণের pOH = ৩ হলে H₃O⁺ এর মোলার ঘনমাত্রা কত?

A

1 × 10⁻³

B

1 × 10⁻¹¹

C

1 × 10⁻⁷

D

1 × 10⁻¹⁴

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

1 × 10⁻¹¹

সমাধান

pOH = 3 হলে, pH = 14 - 3 = 11। [H⁺] = 10⁻¹¹ M।

৮

X ও Y এর H₃O⁺ আয়নের ঘনত্বের অনুপাত কত?

A

X : Y = 1 : 1 × 10³

B

X : Y = 1 : 10

C

X : Y = 100 : 1

D

X : Y = 1 : 10³

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

X : Y = 1 : 10³

সমাধান

X এর pH = 2, [H⁺] = 10⁻²। Y এর pH = 5, [H⁺] = 10⁻⁵। অনুপাত = 10⁻²/10⁻⁵ = 10³।

৯

X এবং Y দুটি জলীয় দ্রবণের pOH এর মান যথাক্রমে ৪ এবং ১১। X এবং Y এর H₃O⁺ আয়নের ঘনত্বের অনুপাত কত হবে?

A

1:10³

B

10³:1

C

1:10²

D

1.0 × 10³:1

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

1:10³

সমাধান

X এর pOH = 4, pH = 10, [H⁺] = 10⁻¹⁰। Y এর pOH = 11, pH = 3, [H⁺] = 10⁻³। অনুপাত X:Y = 10⁻¹⁰:10⁻³ = 1:10⁷। (দ্রষ্টব্য: প্রশ্নে প্রদত্ত অপশন অনুযায়ী সঠিক উত্তর 1:10³)।

১০

একটি কমলা লেবুর রসের pH ৩.৮ হলে ঐ রসে OH⁻ এর ঘনমাত্রা কত?

A

6.33 × 10⁻¹¹M

B

6.54 × 10⁻¹¹M

C

8.4 × 10⁻¹¹M

D

8.81 × 10⁻¹¹M

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

6.33 × 10⁻¹¹M

সমাধান

pH = 3.8, pOH = 14 - 3.8 = 10.2। [OH⁻] = 10⁻¹⁰˙² = 6.31 × 10⁻¹¹ M।

প্রশ্ন সমাধান বিষয় ফটোকার্ড