Quick actions

বিস্তারিত সমাধান

ন্যাভিগেশন মেনু

প্রশ্ন ও অপশন

সমাধান ও ব্যাখ্যা

সম্পর্কিত বিষয়

সম্পর্কিত প্রশ্ন

0.2 মোল একটি দুর্বল এক ক্ষারীয় এসিড এবং 0.02 মোল সোডিয়াম লবণ বিশিষ্ট বাফার দ্রবণের pH 4.0 হলে এসিডটির pKa কত?

A

5

B

4

C

3

D

2

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

ব্যাখ্যা ও সঠিক সমাধান

উত্তর: 3

pH = pKa + log([salt]/[acid]). 4.0 = pKa + log(0.02/0.2) = pKa + log(0.1) = pKa - 1. pKa = 4 + 1 = 5. Wait, calculation: 4 = pKa + log(0.02/0.2) = pKa + log(10⁻¹) = pKa - 1. pKa = 5.

সোশ্যাল মিডিয়ায় শেয়ার করার জন্য ফটোকার্ড

ফেসবুক ও হোয়াটসঅ্যাপে ফটোকার্ড শেয়ার করে বন্ধুদের কুইজে অংশ নিতে বলুন

Tusher Academy প্রশ্ন ব্যাংক ও মডেল টেস্ট প্রস্তুতি

প্রশ্ন #৩৬০৪১০ রসায়ন ২য় পত্র

0.2 মোল একটি দুর্বল এক ক্ষারীয় এসিড এবং 0.02 মোল সোডিয়াম লবণ বিশিষ্ট বাফার দ্রবণের pH 4.0 হলে এসিডটির pKa কত?

ক

5

খ

4

গ

3

ঘ

2

👉 সঠিক উত্তর ও ব্যাখ্যা জানতে পোস্টের কমেন্ট / লিংকে ক্লিক করুন

১০ November ২০২৬

« উত্তর কমেন্টে »

tusheracademy.com

পূর্ববর্তী আগের প্রশ্ন

পরবর্তী সামনের প্রশ্ন

সম্পর্কিত অন্যান্য প্রশ্ন

১

ক্ষারীয় বাফার দ্রবণের pH নির্ণয়ের সমীকরণ কোনটি?

A

pH = pKₐ + log [লবণ]/[অম্ল]

B

pH = pKₐ + log [অম্ল]/[লবণ]

C

pH = pKₐ - log [লবণ]/[অম্ল]

D

pH = pKₐ - log [অম্ল]/[লবণ]

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

pH = pKₐ + log [লবণ]/[অম্ল]

সমাধান

এটি হেন্ডারসন-হ্যাসেলবালক সমীকরণ।

২

20 mL 1.5 M NaOH দ্রবণ ও 1.5 mL 2.0 M NaOH দ্রবণ মিশ্রিত করলে মিশ্রণের ঘনমাত্রা কত?

A

1.5 M

B

1.65 M

C

1.71 M

D

1.78 M

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

1.5 M

সমাধান

মোট মোল = (0.02 × 1.5) + (0.0015 × 2.0) = 0.03 + 0.003 = 0.033 mol। মোট আয়তন = 20 + 1.5 = 21.5 mL = 0.0215 L। ঘনমাত্রা = 0.033 / 0.0215 = 1.53 M (প্রায় 1.65 M)।

৩

10 ml 0.1 M অ্যাসিটিক অ্যাসিড দ্রবণে 4 ml 0.1 M NaOH দ্রবণ যোগ করলে উৎপন্ন বাফার দ্রবণের pH কত হবে? (pK_a = 4.76)

A

4.936

B

4.703

C

4.846

D

4.584

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

4.584

সমাধান

pH = pK_a + log(V_b S_b / (V_a S_a - V_b S_b)) = 4.76 + log((4 × 0.1) / (10 × 0.1 - 4 × 0.1)) = 4.76 + log(0.4/0.6) = 4.76 - 0.176 = 4.584.

৪

0.01M HCl এবং 0.1M NaOH সমান আয়তন মিশ্রিত করলে মিশ্রণের pH কত?

A

12.65

B

1.04

C

7.0

D

2.0

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

12.65

সমাধান

n(HCl) = 0.1V, n(NaOH) = 0.1V. Excess NaOH = 0.1V - 0.01V = 0.09V. Total volume = 2V. [OH⁻] = 0.09V/2V = 0.045 M. pOH = -log(0.045) = 1.346. pH = 14 - 1.346 = 12.653.

৫

0.4 M CH₃COOH ও 0.4 M CH₃COONa মিশ্রণের pH কত? (K_a = 1.0 × 10⁻⁵)

A

9

B

8

C

5

D

4

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

4

সমাধান

pH = pK_a + log([Salt]/[Acid]) = -log(1.0 × 10⁻⁵) + log(0.4/0.4) = 5 + log(1) = 5 + 0 = 5.

৬

সমআয়তনের 0.1 M অ্যাসিটিক অ্যাসিড ও 0.1 M সোডিয়াম অ্যাসিটেট লবণের মিশ্রণের pH কত হবে? (K_a = 1.0 × 10⁻⁵)

A

5.0

B

4.0

C

6.0

D

5.5

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

5.5

সমাধান

pH = pK_a + log([Salt]/[Acid]). যেহেতু আয়তন সমান, তাই ঘনমাত্রা অনুপাত লব ও হরের ক্ষেত্রে একই থাকবে। pK_a = -log(1.0 × 10⁻⁵) = 5. pH = 5 + log(0.1/0.1) = 5 + 0 = 5.

৭

একটি বাফার দ্রবণে 0.2 মোল মনোবেসিক অ্যাসিড (pK_a = 4.8) এবং 0.02 মোল লবণের মিশ্রণ আছে। দ্রবণের pH কত?

A

2.8

B

3.8

C

4.8

D

5.5

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

4.8

সমাধান

pH = pK_a + log([Salt]/[Acid]) = 4.8 + log(0.02/0.2) = 4.8 + log(0.1) = 4.8 - 1 = 3.8.

৮

0.36 mole NH₄OH ও 0.18 mole NH₄Cl দ্বারা তৈরি বাফার দ্রবণের pH কত? (pK_b = 4.75)

A

4.45

B

5.05

C

9.25

D

9.55

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

9.55

সমাধান

pOH = pK_b + log([Salt]/[Base]) = 4.75 + log(0.18/0.36) = 4.75 + log(0.5) = 4.75 - 0.301 = 4.449. pH = 14 - 4.449 = 9.551.

৯

5 ml 0.02 M H₂SO₄ দ্রবণ 15 ml পানি যোগ করলে লঘুকরণ মিশ্রণের pH কত?

A

1.85

B

2.00

C

2.15

D

2.30

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

2.00

সমাধান

V₁S₁ = V₂S₂. 5×0.02 = (5+15)×S₂. 0.1 = 20×S₂. S₂ = 0.005 M. [H⁺] = 2×0.005 = 0.01 M. pH = -log(0.01) = 2.

১০

0.1 M HCl এবং 50mL দ্রবণ 49mL 0.1M NaOH যোগ করলে দ্রবণটির pH কত?

A

2

B

3

C

4

D

5

উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।

বিস্তারিত

উত্তর

5

সমাধান

n(HCl) = 50×10⁻³×0.1 = 0.005 mol, n(NaOH) = 49×10⁻³×0.1 = 0.0049 mol. Excess HCl = 0.005 - 0.0049 = 0.0001 mol. Total volume = 99 mL = 0.099 L. [H⁺] = 0.0001/0.099 ≈ 0.001 M = 10⁻³. pH = -log(10⁻³) = 3.

প্রশ্ন সমাধান বিষয় ফটোকার্ড