উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।
ব্যাখ্যা ও সঠিক সমাধান
উত্তর:
Cl>F>Br>I
এখানে সঠিক উত্তর হলো Cl > F > Br > I। বিষয়টি খুব সহজভাবে বোঝা যায় ইলেকট্রন বিন্যাস এবং আকারের ধারণা থেকে।
- সাধারণত পর্যায় সারণিতে উপর থেকে নিচে নামলে ইলেকট্রন আসক্তি কমে, তাই ফ্লোরিন (F) এর মান ক্লোরিন (Cl) এর চেয়ে বেশি হওয়ার কথা।
- কিন্তু ফ্লোরিনের আকার খুব ছোট হওয়ায় এর বাইরের স্তরে ইলেকট্রন ঘনত্ব অনেক বেশি থাকে। ফলে নতুন ইলেকট্রন প্রবেশ করলে সেখানে বিকর্ষণ কাজ করে।
- ক্লোরিনের আকার তুলনামূলক বড় হওয়ায় এটি নতুন ইলেকট্রনকে সহজে জায়গা দিতে পারে, তাই এর ইলেকট্রন আসক্তি ফ্লোরিনের চেয়ে বেশি হয়।
- গ্রুপের বাকি মৌলগুলোর ক্ষেত্রে আকার বড় হওয়ার সাথে সাথে ইলেকট্রন আসক্তি ক্রমান্বয়ে কমতে থাকে।
সহজ কথায়, ব্যতিক্রম হিসেবে Cl > F হয় এবং এরপর গ্রুপের নিয়ম অনুযায়ী Br > I বজায় থাকে। তাই চূড়ান্ত ক্রমটি দাঁড়ায়: Cl > F > Br > I।