উত্তর সিলেক্ট করলে সঠিক ও ভুল দেখাবে।
ব্যাখ্যা ও সঠিক সমাধান
উত্তর:
H 2 O
এখানে সঠিক উত্তর হলো $H_2O$। কারণটা খুব সহজ—ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন পেয়ার রিপালশন (VSEPR) তত্ত্ব অনুযায়ী লোন জোড় বা মুক্তজোড় ইলেকট্রনের বিকর্ষণ বন্ধনজোড় ইলেকট্রনের চেয়ে বেশি হয়।
- $CH_4$ এ কোনো মুক্তজোড় ইলেকট্রন নেই, এর বন্ধন কোণ $109.5^\circ$।
- $BF_3$ একটি সুষম ত্রিকোণীয় প্ল্যানার অণু, এর কোণ $120^\circ$।
- $NH_3$ অণুতে ১টি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকায় কোণ কমে হয় $107^\circ$।
- পক্ষান্তরে, $H_2O$ অণুতে কেন্দ্রীয় অক্সিজেন পরমাণুতে দু'টি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকে। এই মুক্তজোড় দুটির অতিরিক্ত বিকর্ষণের কারণে এর বন্ধন কোণ সবচেয়ে কমে গিয়ে প্রায় $104.5^\circ$ এ নেমে আসে।