১১
500°C তাপমাত্রায় 5 লিটার সিলিন্ডারে সাম্যাবস্থায় 3mol N₂, 2 mol H₂ এবং 0.298 mol NH₃ আছে। স্থির তাপমাত্রায় K꜀ এর মান বাহির কর।
সঠিক উত্তর
9.25 × 10⁻² mol⁻²L²
ব্যাখ্যা / উদাহরণ / সমাধান
বিক্রিয়া: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃. K꜀ = [NH₃]² / ([N₂][H₂]³). ঘনমাত্রা: [NH₃] = 0.298/5, [N₂] = 3/5, [H₂] = 2/5. K꜀ = (0.298/5)² / ((3/5) × (2/5)³) = 9.25 × 10⁻² mol⁻²L².
১২
2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃, সাম্যাবস্থায় 0.27 mol/L SO₂, 0.4 mol/L O₂ এবং 0.33 mol/L SO₃ পাওয়া গেল। সাম্যধ্রুবক গণনা কর।
সঠিক উত্তর
3.734 L/mol
ব্যাখ্যা / উদাহরণ / সমাধান
K꜀ = [SO₃]² / ([SO₂]²[O₂]) = (0.33)² / ((0.27)² × 0.4) = 3.734 L/mol.
১৩
H₂ + I₂ ⇌ 2HI বিক্রিয়ার সাম্যাবস্থায় H₂, I₂ এবং HI এর ঘনমাত্রা যথাক্রমে 8.0, 3.0 এবং 28.0 mol/dm³। বিক্রিয়ার সাম্যধ্রুবক গণনা কর।
সঠিক উত্তর
32.667
ব্যাখ্যা / উদাহরণ / সমাধান
K꜀ = [HI]² / ([H₂][I₂]) = (28)² / (8 × 3) = 32.667.
১৪
2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) বিক্রিয়ার সাম্যধ্রুবক (K꜀) এর গাণিতিক সমীকরণ লিখ। বিক্রিয়াটি সাম্যাবস্থায় থাকা অবস্থায়, O₂ ও SO₃ এর ঘনমাত্রা দ্বিগুণ করলে, Q꜀ এর মান নির্ণয় কর এবং সাম্যাবস্থা কোন দিকে যাবে ব্যাখ্যা কর।
সঠিক উত্তর
Q꜀ = 2 × K꜀; সাম্যাবস্থা বাম দিকে যাবে।
ব্যাখ্যা / উদাহরণ / সমাধান
K꜀ = [SO₃]² / ([SO₂]²[O₂]). নতুন ঘনমাত্রা: [SO₃]' = 2[SO₃], [O₂]' = 2[O₂]. Q꜀ = (2[SO₃])² / ([SO₂]² × 2[O₂]) = 4[SO₃]² / (2[SO₂]²[O₂]) = 2 × K꜀. যেহেতু Q꜀ > K꜀, সাম্যাবস্থা বাম দিকে (বিক্রিয়কের দিকে) সরে যাবে।
১৫
24°C তাপমাত্রায় 0.789 atm চাপে 4L পাত্রের মধ্যে NH₄HS এর 2g বিয়োজিত হয় NH₃ ও H₂S উৎপন্ন করে। উক্ত বিক্রিয়ার Kₚ এর মান কত?
সঠিক উত্তর
0.1556 atm²
ব্যাখ্যা / উদাহরণ / সমাধান
বিক্রিয়া: NH₄HS(s) ⇌ NH₃(g) + H₂S(g). মোট চাপ = P_{NH₃} + P_{H₂S} = x + x = 0.789 atm. সুতরাং x = 0.3945 atm. Kₚ = P_{NH₃} × P_{H₂S} = x² = (0.3945)² = 0.1556 atm².
১৬
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, এটার প্রাথমিক মোল 1 mol, 3 mol ও 5 mol। 400°C এ NH₃ জমার না থাকলে পাত্র 50L | 400°C এ K꜀ = 0.5
সঠিক উত্তর
2314.814; Q꜀ > K꜀
ব্যাখ্যা / উদাহরণ / সমাধান
Q꜀ = [NH₃]² / ([N₂][H₂]³) = (5/50)² / ((1/50) × (3/50)³) = 2314.814. যেহেতু Q꜀ > K꜀, সাম্যাবস্থা বাম দিকে যাবে।
১৭
বাফার দ্রবণ কাকে বলে?
সঠিক উত্তর
যে দ্রবণে সামান্য পরিমাণ এসিড বা ক্ষার যোগ করলে দ্রবণের pH এর মান অপরিবর্তিত থাকে তাকে বাফার দ্রবণ বলে।
ব্যাখ্যা / উদাহরণ / সমাধান
বাফার দ্রবণ সাধারণত দুই প্রকার: অম্লীয় বাফার (যেমন: CH₃COOH + CH₃COONa) এবং ক্ষারীয় বাফার (যেমন: NH₄OH + NH₄Cl)।
১৮
বাফার দ্রবণের pH এর মান অপরিবর্তিত থাকে কেন?
সঠিক উত্তর
বাফার দ্রবণে উপস্থিত অম্লীয় ও ক্ষারীয় উপাদানসমূহ যোগ করা এসিডের H⁺ বা ক্ষারের OH⁻ কে প্রশমিত করে ফেলে, ফলে pH এর মান অপরিবর্তিত থাকে।
ব্যাখ্যা / উদাহরণ / সমাধান
উদাহরণস্বরূপ, CH₃COOH ও CH₃COONa এর মিশ্রণে সামান্য এসিড যোগ করলে CH₃COO⁻ আয়ন H⁺ গ্রহণ করে CH₃COOH তৈরি করে, আবার ক্ষার যোগ করলে CH₃COOH এর OH⁻ এর সাথে বিক্রিয়া করে পানি ও লবণ তৈরি করে।
১৯
বাফার দ্রবণ কি? CH₃COOH এবং CH₃COONa এর সমমোলার দ্রবণ কীভাবে বাফার হিসেবে কাজ করে? এর সফল ক্ষয় ব্যাখ্যা করো।
সঠিক উত্তর
বাফার দ্রবণ হলো এমন একটি দ্রবণ যা সামান্য পরিমাণ এসিড বা ক্ষার যোগ করলেও এর pH এর মান অপরিবর্তিত থাকে। CH₃COOH একটি মৃদু এসিড এবং CH₃COONa এর লবণ। দ্রবণে CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ এবং CH₃COONa → CH₃COO⁻ + Na⁺ সাম্যাবস্থায় থাকে। সামান্য এসিড যোগ করলে H⁺ আয়ন CH₃COO⁻ এর সাথে বিক্রিয়া করে CH₃COOH তৈরি করে, আর ক্ষার যোগ করলে OH⁻ আয়ন CH₃COOH এর সাথে বিক্রিয়া করে পানি তৈরি করে, ফলে pH স্থির থাকে।
ব্যাখ্যা / উদাহরণ / সমাধান
এটি হেন্ডারসন-হ্যাসেলবালচ সমীকরণ pH = pKa + log([লবণ]/[এসিড]) দ্বারা ব্যাখ্যা করা যায়।
২০
10 ml 0.1 M ইথানোয়িক অ্যাসিড (pKₐ = 4.76) এর সাথে 4 ml 0.1 M NaOH যোগ করলে উৎপন্ন দ্রবণের pH মান কত হবে?
সঠিক উত্তর
4.58
ব্যাখ্যা / উদাহরণ / সমাধান
pH = pKₐ + log(V_b / (V_a - V_b)) = 4.76 + log(4 / (10 - 4)) = 4.76 + log(4/6) = 4.76 + log(0.666) = 4.76 - 0.176 = 4.58