ব্যবসায় সংগঠন ও ব্যবস্থাপনা ২য় পত্র

এখানে সঠিক উত্তর হলো i ও ii। কারণ বিষয়টা খুব সহজ:

• তামার ($Cu$) সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস হলো $[\text{Ar}] 3d^{10} 4s^1$। যখন এটি একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে $Cu^+$ আয়ন তৈরি করে, তখন $4s$ অরবিটাল থেকে একটি ইলেকট্রন চলে যায় এবং বিন্যাস দাঁড়ায় $[\text{Ar}] 3d^{10}$।
• জিংক ($Zn$) এর সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস $[\text{Ar}] 3d^{10} 4s^2$। এটি দুটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে $Zn^{2+}$ আয়ন হলে $4s$ থেকে দুটি ইলেকট্রনই চলে যায়, ফলে এর বিন্যাসও $[\text{Ar}] 3d^{10}$ হয়।
• তাই $Cu^+$ এবং $Zn^{2+}$ উভয়ের ইলেকট্রন বিন্যাসেই সর্বশেষ শক্তিস্তরে $3d^{10}$ অবশিষ্টাংশ থাকে।

এখানে সঠিক উত্তর হলো $-\text{NH}_2$। কারণ এটি একটি শক্তিশালী অর্থো-প্যারা নির্দেশক ও সক্রিয়কারী মূলক।

সহজ কথায় মনে রাখার টেকনিক:

• যেসকল মূলকের কেন্দ্রীয় পরমাণুতে মুক্তজোড় ইলেকট্রন (lone pair electrons) থাকে, তারা বেনজিন বলয়ে ইলেকট্রন ঘনত্ব বাড়িয়ে দেয়।
• $-\text{NH}_2$ মূলকের নাইট্রোজেনে একটি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকায় এটি খুব সহজেই বেনজিন বলয়ে ইলেকট্রন সরবরাহ করে বলয়টিকে সক্রিয় করে তোলে।

এখানে সঠিক উত্তর হলো $H_2 + I_2 \rightleftharpoons 2HI$। কারণ খুব সহজেই আমরা জানি, সামধ্রুবক $K_p$ ও $K_C$ এর মধ্যে সম্পর্ক হলো —

• সূত্রটি হলো: $K_p = K_C(RT)^{\Delta n}$
• এখানে $\Delta n$ হলো উৎপাদের মোট মোল সংখ্যা এবং বিক্রিয়কের মোট মোল সংখ্যার পার্থক্য।
• এই বিক্রিয়ায় উৎপাদ ও বিক্রিয়ক উভয়েরই মোল সংখ্যা সমান ($2 - 2 = 0$)।
• যেহেতু $\Delta n = 0$, তাই $(RT)^0 = 1$ হয় এবং খুব সহজেই লেখা যায়: $K_p = K_C$।

এখানে সঠিক উত্তর হলো Option C: এর উৎক্রম তাপমাত্রার মান খুব কম।

বিষয়টি খুব সহজ—জুল-থমসন প্রভাব দেখতে হলে গ্যাসকে তার উৎক্রম তাপমাত্রা ($T_i$)-র নিচে শীতল করতে হয়। কিন্তু সাধারণ অবস্থায় হাইড্রোজেনের উৎক্রম তাপমাত্রা বেশ কম (প্রায় $-80^\circ\text{C}$ বা $193\text{ K}$) হওয়ায় সাধারণ তাপমাত্রায় এটি জুল-থমসন প্রভাব দেখায় না এবং সহজে তরলীভূত হয় না।